SOLIDOS METALICOS

Fuerzas de interacción en moléculas no polares
Los gases nobles se puede decir que están constituidos por moléculas monoatómicas. Licúan y
solidifican al ser enfriados. los bajos puntos de fusión indican lo débiles que son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
Por otra parte los átomos de los gases nobles tienen una estructura electrónica de capas completas o
simetría esférica. Es decir, en cualquier punto de la superficie esférica existe la misma densidad
electrónica, o igual probabilidad de encontrar al electrón: Los centros de gravedad de las cargas
positivas y negativas coinciden. El átomo no tiene, por lo tanto, momento dipolar permanente.
Esto tiene consideración estadística y, sin embargo, en un determinado instante un átomo puede
tener un momento dipolar temporal inducido, debido a que la distribución de electrones puede
perder la simetría esférica en un determinado momento. esto se denomina fluctuación electrónica.
La facilidad con la que un átomo o molécula adquiere un momento dipolar se mide con la magnitud
denominada polarizabilidad.
este momento inducido induce otros momentos en átomos vecinos lo que conduce a la aparición de un
enlace neto: Estas fuerzas se llaman de dispersión o de London que son muy débiles y tienen carácter
no direccional. además de los gases nobles están presentes en X2 (X, halógeno), N2 y O2 etc.
Interacción en moléculas polares
Tienen un momento dipolar permanente, debido a la diferente electronegatividad de sus átomos y
de su forma geométrica. Esta interacción se denomina dipolo-dipolo. Además, un dipolo produce un
dipolo inducido en las moléculas vecinas lo que da lugar a la interacción dipolo-dipolo inducido.
Todas estas fuerzas se le denominan en su conjunto fuerzas de Van der Waals.
Interacciones de enlace de hidrógeno
Algunas moléculas polares tienen átomos de H unidos a un átomo muy electronegativo (F, O, N),
como HF, H2O y NH3. Si además el átomo electronegativo, la molécula contiene pares de
electrones libres , se dan las condiciones óptimas para la formación de este enlace.
El oxígeno en la molécula de agua tiene cuatro pares de electrones de valencia en cuatro orbitales
híbridos tetraédricos, de los cuales dos son pares libres. La molécula de agua forma dos enlaces con
los H de otras moléculas unidos a estos pares, mediante fuerzas polares. A su vez los propios
átomos de H se unen a pares libres de otras moléculas en un entramado tridimensional que
constituye el hielo ordinario.
El agua en estado líquido sigue teniendo enlaces de hidrógeno, desapareciendo estos enlaces
prácticamente todos en el estado gaseoso. La presencia de estos enlaces explica el hecho de que los
puntos de fusión y ebullición del agua sean mucho más elevados que los valores mostrados por el
resto de los hidruros de su grupo.
Estructuras de sólidos moleculares sin enlace de hidrógeno
Se basa en el máximo empaquetamiento de las moléculas en la red de moléculas, con la máxima
ocupación y economía del espacio disponible. Aquí la forma de la molécula casi nunca es esférica
perfecta, por lo que el empaquetamiento no es tan simple como en los sólidos iónicos o metálicos. se
utiliza el modelo de empaquetamiento de Kitaigorodskii. Se parte de la idea de que la molécula
tiene protuberancias y huecos en su forma geométrica envolvente. Si sólo actúan las fuerzas no